轨道杂化理论（轨道杂化）

大家好,小问来为大家解答以上问题。轨道杂化理论，轨道杂化这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、(1)为何杂化？能量相近的轨道重新组合形成新的、能量相同的轨道，这种杂化后的轨道在成键时与其它原子的原子轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固(2)杂化类型种类有很多。

2、最基本的有：sp→一个s轨道,一个p轨道sp2→一个s轨道,二个p轨道sp3→一个s轨道,三个p轨道(3)判断方法根据成键数①四条键--sp3②三条键-sp2③两条键--sp特别注意：①把一个参键或一个双键当作一条键处理②有一个孤对电子当作一条键注：(1)CO2中的双键当一条键(2)NH3中有一个孤对电子，占据四面体的一角H>2O中则有两对孤对电子，占据四面体的两个角[尝试练习]：(1)判断中心原子杂化式：HCN、HCHO、COClOFNH4+、H3O+、(2)为何BF3为平面三角形。

3、而NF3却为三角锥形？。

以上就是【轨道杂化理论，轨道杂化】相关内容。